题目内容

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；

证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。

a.酚酞溶液　　 b.KSCN溶液　　 c.烧碱溶液　　 d.KMnO4溶液

操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。

（2）浓度均为0.1mol·L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。

（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接__________；__________接__________。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。

  （1）（4分）防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子（其他合理答案可得分）（2分）   b（1分） ； 冷却结晶（1分）

（2）（2分）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解, 故c(NH4+)前者大于后者 

（3）（1分）  左

（4）（2分）d ，e    f

    （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）

练习册系列答案
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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
．
（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时，停止加热．需经过的实验操作包括：
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤（或抽滤）等得到较为
干燥
干燥
的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本实验的指示剂
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
．
⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%
．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1分离方法称为
倾析法
倾析法
法．
（2）步骤2中有一处明显不合理的是
应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
．趁热过滤的理由是
减少溶质损失
减少溶质损失
．
（3）步骤3加热浓缩过程中，当
浓缩至液体表面出现晶膜
浓缩至液体表面出现晶膜
时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
．
（4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，写出该反应的化学方程式
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
．

（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              。

A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为          。
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
根据下图回答：
(1) 为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________。
(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有___________：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4) 步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：_____________。

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