题目内容

（14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
（5）产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂              。

A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe2+的质量分数为          。

（14分）
（1）除去铁屑表面的油污。
（2）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+     
防止溶液冷却时，FeSO4因析出而损失
（3）蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化。
蒸发浓缩、冷却结晶        　、减压过滤
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。
（4）湿润的  红色石蕊试纸、稀盐酸和  Ba(OH)2      溶液
KSCN溶液和另一种试剂     氯水/H2O2等        检验
乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色

解析

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已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
．
（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时，停止加热．需经过的实验操作包括：
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤（或抽滤）等得到较为
干燥
干燥
的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本实验的指示剂
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
．
⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%
．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                        ▲                        。

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有    ▲     ：

     A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是           ▲            。

(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲        时，停止加热。需经过的实验操作包括：  ▲      、 　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

     称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O

②本实验的指示剂   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化：         ▲                           。

⑤产品中Fe2+的质量分数为   ▲       。

 (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：    ▲        。(用a,b,c回答)

 

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
   Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
②本实验的指示剂    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：          ▲                           。
⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲      。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                        ▲                         。

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲     ：

     A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：         ▲        。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲            。

(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲        时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲      、 　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

     称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(        )=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O

②本实验的指示剂    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化：          ▲                            。

⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲       。

 (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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