题目内容
下列解释实验事实的平衡不正确的是
| 实 验 | 解释 | |
| A | 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2 | H2O |
| B | 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOH |
| C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3+ + 3OH－ |
| D | 用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小 | BaSO4(s) |
C
甲醇具有重要意义。
CH3OH(g)
CH3OH+H2O。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) 
（1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是 。
（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
①固体混合物A中的成分是 。
②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式 。
③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是 。
④下列关于NaClO调pH的说法正确的是 （填序号）。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO，
ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，
OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
⑤ 实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。