题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）
| A、13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NA |
| C、500mL 1mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA |
| D、0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝反应时生成1.5mol氢气来计算；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
C、1molK2SO4中含2mol钾离子；
D、根据1mol氧气中2mol氧原子和1mol臭氧含3mol氧原子来分析．
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含10mol电子来分析；
C、1molK2SO4中含2mol钾离子；
D、根据1mol氧气中2mol氧原子和1mol臭氧含3mol氧原子来分析．
解答：
解：A、13.5g铝的物质的量n=
=0.5mol，而1mol铝反应时生成1.5mol氢气，故0.5mol铝反应生成0.75mol氢气，故A错误；
B、2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子，故B正确；
C、500mL 1mol?L-1的K2SO4溶液中含0.5molK2SO4，而1molK2SO4含2mol钾离子，故0.5molK2SO4中含1mol钾离子，故C正确；
D、1mol氧气中2mol氧原子，1mol臭氧含3mol氧原子，故0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA，故D正确．
故选A．
| 13.5g |
| 27g/mol |
B、2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子，故B正确；
C、500mL 1mol?L-1的K2SO4溶液中含0.5molK2SO4，而1molK2SO4含2mol钾离子，故0.5molK2SO4中含1mol钾离子，故C正确；
D、1mol氧气中2mol氧原子，1mol臭氧含3mol氧原子，故0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
关于金属钾的叙述中，错误的是（ ）
| A、与水反应时，比钠还剧烈 |
| B、它的原子半径比钠的原子半径小 |
| C、密度比钠小 |
| D、它可以做还原剂 |
下列物质中，含有非极性键的化合物是（ ）
| A、I2 |
| B、MgCl2 |
| C、Na2S |
| D、H2O2 |
一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是（ ）
| A、核电荷数 |
| B、核外电子数 |
| C、原子的质量 |
| D、原子所带的电量 |
由乙炔（C2H2），苯和乙二酸（C2H2O4）组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（ ）
| A、20.7% | B、22% |
| C、24.9% | D、28% |
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA |
| B、标准状况下，11.2 L CO2中含氧原子的数目等于NA |
| C、64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA |
| D、1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA |
已知有如下转化关系：CH3CHO
C2H5OH
C2H4
C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）
| ① |
| ② |
| ③ |
| A、取代、加成、取代 |
| B、取代、取代、加成 |
| C、氧化、加成、加成 |
| D、氧化、加成、取代 |