题目内容
关于金属钾的叙述中，错误的是（ ）
| A、与水反应时，比钠还剧烈 |
| B、它的原子半径比钠的原子半径小 |
| C、密度比钠小 |
| D、它可以做还原剂 |
考点：碱金属的性质
专题：
分析：钾性质比钠活泼，密度比钠小，在元素周期表中位于钠的下一周期，结合元素周期率知识解答该题．
解答：
解：A．钠位于第三周期，钾位于第四周期，钾性质更活泼，故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大，故B错误；
C．钠的密度为0.97g/mL，钾的密度为0.86g/mL，故C正确；
D．钾为活泼金属，具有很强的还原性，故D正确．
故选B．
B．同主族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大，故B错误；
C．钠的密度为0.97g/mL，钾的密度为0.86g/mL，故C正确；
D．钾为活泼金属，具有很强的还原性，故D正确．
故选B．
点评：本题考查碱金属性质的递变规律，高频考点，侧重于元素化合物以及元素周期率的综合理解和运用的考查，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律解答，注意把握性质的比较角度．
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已知32g X与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH．在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H．则物质Q的摩尔质量应是（ ）
| A、63 g/mol |
| B、122 g/mol |
| C、126 g/mol |
| D、163 g/mol |
A、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子．其中A是由5个原子构成的粒子．它们之间的相互反应关系如图．
下列实验操作或结论不正确的是（ ）
| A、①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌 |
| B、②净化、精制淀粉胶体 |
| C、③中白色沉淀为BaSO4 |
| D、④制取金属锰 |
如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）
| A、a的沸点最高 |
| B、b的熔点最低 |
| C、平均相对分子质量：c＞b＞a |
| D、每一种馏分都是纯净物 |
向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ）
| A、CO32- |
| B、OH- |
| C、Na+ |
| D、Cu2+ |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、Cl2 |
| C、Na2CO3 |
| D、CO2 |
用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）
| A、13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NA |
| C、500mL 1mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA |
| D、0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA |