题目内容

水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是

①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3

③2F2＋2H2O→4HF＋O2

④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑

A．①③           B．③④          C．①④          D．②④

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑水既不是氧化剂也不是还原剂与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl中水的作用相同；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3水既不是氧化剂也不是还原剂，与题干中水的作用相同；③2F2＋2H2O→4HF＋O2水是氧化剂，与题干中水的作用不相同，④2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑水是氧化剂，与题干中水的作用不相同；故选B。

考点：本题考查了学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

 

练习册系列答案
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关于HNO3的性质叙述正确的是（    ）

A.HNO3能与水以任意比互溶

B.HNO3是强酸，可分别与Na2CO3、Na2S反应生成CO2、H2S两种气体

C.浓HNO3因分解放出NO2又溶解于HNO3而呈黄色

D.在氧化还原反应中，浓HNO3一般被还原为NO2，而稀HNO3被还原为NO，稀HNO3被还原的程度大，故稀HNO3氧化性强

A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7/1。请完成下列问题。

（1）A的化学式是_________________________。

（2）A的水溶液呈____________（填“酸”“碱”或“中”）性，1 mol A最多可与____________mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：____________________。

（3）A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因：___________________________________。

关于HNO3的性质叙述正确的是（    ）

A.HNO3能与水以任意比互溶

B.HNO3是强酸，可分别与Na2CO3、Na2S反应生成CO2、H2S两种气体

C.浓HNO3因分解放出NO2又溶解于HNO3而呈黄色

D.在氧化还原反应中，浓HNO3一般被还原为NO2，而稀HNO3被还原为NO，稀HNO3被还原的程度大，故稀HNO3氧化性强

（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为     ______________________
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是  ________________________        戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________

（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．

（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为     ______________________

（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是  ________________________         戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

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