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含有
mol
的溶液中，通入
mol
。下列各项为通
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．
═
B．
═
C．
═
D．
═
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向含有amolAlCl
3
的溶液中加入bmol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，则生成Al（OH）
3
沉淀的物质的量是（ ）
A．a mol
B．（4a-b）mol
C．b mol
D．（4b-a）mol
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有Fe
3+
的溶液：Na
+
、SCN
-
、Cl
-
、I
-
B．含有大量NO
3
-
的溶液：H
+
、Fe
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
C．常温下，pH=12的溶液：K
+
、Cl
-
、SO
3
2-
、SiO
3
2-
D．c（H
+
）=0.1 mol?L
-1
的溶液：Na
+
、NH
4
+
、SO
4
2-
、S
2
O
3
2-
硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO
4
）为原料制备BaCl
2
，其工艺流程示意图如图1所示：
某研究小组查阅资料得：
BaSO
4
（s）+4C（s）
高温
.
4CO（g）+BaS（s）△H
1
=+571.2kJ?mol
-1
①
BaSO
4
（s）+2C（s）
高温
.
2CO
2
（g）+BaS（s）△H
2
=+226.2kJ?mol
-1
②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
H
2
S+2OH
-
═2S
2-
+H
2
O
H
2
S+2OH
-
═2S
2-
+H
2
O
．S
2-
+H
2
O?HS
-
+OH
-
；HS
-
+H
2
O
高温
H
2
S+OH
-
（2）反应C（s）+CO
2
（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol
-1
+172.5 kJ?mol
-1
．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，
使BaSO
4
得到充分的还原，提高BaS的产量
使BaSO
4
得到充分的还原，提高BaS的产量
；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO
4
在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO
4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO
4
2-
的溶液中加入Ba
2+
使SO
4
2-
沉淀
完全，则此时SO
4
2-
在溶液中的浓度为0
②加入Na
2
SO
4
可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO
4
沉淀生成
其中正确的是
④
④
（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO
4
固体为电解质传递H
+
，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H
2
+O
2
═2H
2
O．
请回答：
（5）H
+
由
a
a
极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是
O
2
+4e
-
+4H
+
═2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
═2H
2
O
．
含有
mol
的溶液中，通入
mol
。下列各项为通
过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．
═
B．
═
C．
═
D．
═
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mol 
的溶液中，通入
mol 
。下列各项为通过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
═
═
═
═
mol 的溶液中，通入 mol 。下列各项为通过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）════
mol 
的溶液中，通入
mol 
。下列各项为通
═
═
═
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