Question

物质的量浓度相同的200mL Ba（OH）₂溶液和150mL NaHCO₃混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞C（H⁺）

C．c（OH^-）=c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）

D．c（H⁺）+c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：物质的量浓度相同的200mL Ba（OH）₂溶液和150mL NaHCO₃混合后，Ba（OH）₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，最终溶液中NaOH和Ba（OH）₂，依据溶液中的离子比较离子浓度大小；

解答：解：A、溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞C（H⁺），故A错误；
B、溶液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，离子浓度大小为：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞C（H⁺），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D、溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学方程式的计算应用，溶液中离子浓度大小比较的方法判断，溶液中电荷守恒的计算应用．题目难度中等．