Question

X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断中错误的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z
• B、单质的氧化性：Z＞Y＞X
• C、气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z
• D、酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，X、Y、Z元素在其最高价含氧酸中化合价分别是+7、+6、+5，元素的最高化合价与其族序数相等，所以这三种元素分别位于第VIIA、第VIA、第VA族，其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，再结合元素周期律来分析解答．

解答： 解：X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，X、Y、Z元素在其最高价含氧酸中化合价分别是+7、+6、+5，元素的最高化合价与其族序数相等，所以这三种元素分别位于第VIIA、第VIA、第VA族，其原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，
A．同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．其单质的氧化性随着原子序数的增大而增强，所以其单质的氧化性顺序为X＞Y＞Z，故B错误；
C．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性顺序是X＞Y＞Z，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞Y＞Z，则酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故D正确；
故选AB．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合同一周期元素性质的递变规律来分析解答，题目难度不大．