题目内容
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是 (写化学式)；
（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为 (用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是 (用化学方程式填空)；
（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式： ；
（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是 ，在 （填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是 。
A．Y的单质是氧化剂
B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态
C．Z的低价氧化物能使品红褪色
D．反应达到平衡状态时，反应停止
（6）将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为 。
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