题目内容
碘缺乏症遍及全球，多发于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有100万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。据此回答下列问题：
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一( )
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患( )
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________，能观察到的明显现象是___________________________________________________________。
(4)已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，则两极反应式分别为：阳极_________________________，阴极__________________________。
(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10min，理论上可得标况下氢气________L。
(1)B (2)C (3)5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O 5∶1 溶液变蓝 (4)I－＋3H2O－6e－===IO
＋6H＋ 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或者6H＋＋6e－===3H2↑ (5)0.837
【解析】(3)在酸性条件下，IO可氧化I－生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，反应的化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O，I2既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1；(4)电解KI溶液时，在阳极放电的是I－，电极反应式为I－＋3H2O－6e－===IO＋6H＋，在阴极放电的是水电离出的H＋，电极反应式为：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－或者6H＋＋6e－===3H2↑；
(5)是利用电学知识解决化学问题。依据Q＝It和1个电子的电量为1.60×10－19 C，
n(e－)＝
＝7.475×10－2 mol，
V(H2)＝
mol×22.4 L/mol＝0.837
L
