Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

(2) ②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                         。

(4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

Answer 1

 (1)  HA是弱酸；(2)  大于；等于；

(3)  大于；  c(A^－) ＞c(Na^＋) ＞c(H^＋)＞ c(OH^－)

(4)  10 ^-5;     10 ^-5－10 ^-9；    10 ^-9