题目内容
(7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
(7分)
(1) ①Ba2+ + CO32－="=" BaCO3↓、 Ca2+ + CO32－="=" CaCO3↓（共2分）
②2Cl－+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
(2) ①Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+ (2分)
② 在HCl气体氛围下加热 (1分)
(1) ①Ba2+ + CO32－="=" BaCO3↓、 Ca2+ + CO32－="=" CaCO3↓（共2分）
②2Cl－+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）(2) ①Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+ (2分)
② 在HCl气体氛围下加热 (1分)
略
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O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol
H2（g）+CO2（g）
，该变化不属于化学变化
），该分子中所有原子可以处于同一平面
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