题目内容
有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是（）
A． 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O
B． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O
C． 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D． 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．镁离子、氢离子与氢氧根离子发生反应，氢离子优先反应；
B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．溴离子与二价铁离子具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．
解答： 解：A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子优先反应，溴离子部分反应，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正确；
D．盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选：C．
点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：原子个数是否守恒、电荷数是否守恒、化学式拆分是否正确、是否符合反应客观事实等，题目难度不大．
的关系：
