常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答:(1)从①组情况分析.HA是酸．(2)②组情况表明.c 0.2 ．(3)从③组实验结果分析.说明HA的电离程度 NaA的水解程度.该混合溶液中离子浓度由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度	NaOH物质的量浓度	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是______酸（选填“强”、“弱”）．
（2）②组情况表明，c______0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=______ mol?L^-1．

【答案】分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小；
（4）pH=9，由水电离出的c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中水电离出c（H⁺）=c（OH^-），据此计算水电离出的氢氧根离子浓度．
解答：解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
故答案为：＞；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），电离大于水解，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）pH=9，由水电离出的c（OH^-）=10^-9mol/L，溶液中水电离出c（H⁺）=c（OH^-）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-9mol/L．
点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

实验编号	HA物质的量浓度/（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

实验编号	HX物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C₂	C₂	pH=10

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