题目内容
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：| 实验编号 | HA物质的量浓度 | NaOH物质的量浓度 | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况分析，HA是______酸（选填“强”、“弱”）．
（2）②组情况表明，c______0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______ mol?L-1．
【答案】分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小；
（4）pH=9，由水电离出的c（H+）=10-9mol/L，溶液中水电离出c（H+）=c（OH-），据此计算水电离出的氢氧根离子浓度．
解答：解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
故答案为：＞；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＞；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）pH=9，由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L，溶液中水电离出c（H+）=c（OH-）=10-9mol/L，
故答案为：10-9mol/L．
点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小；
（4）pH=9，由水电离出的c（H+）=10-9mol/L，溶液中水电离出c（H+）=c（OH-），据此计算水电离出的氢氧根离子浓度．
解答：解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
故答案为：＞；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＞；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）pH=9，由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L，溶液中水电离出c（H+）=c（OH-）=10-9mol/L，
故答案为：10-9mol/L．
点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．
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