题目内容

【题目】（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

【答案】12 a 氢键 范德华力 方向 4 四面体 较低 小

【解析】

干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；氢键具有方向性和饱和性。

（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；紧邻的两个CO2分子的距离为面对角线的一半，则距离为a pm。

(2)氢和氧元素之间会形成氢键，则在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是氢键，同时还有范德华力，氢键与共价键一样具有方向性，同时氢键还具有饱和性，故1个水分子周围只有4个紧邻的水分子，以这些水分子为顶点构成一个正四面体；由于氢键的方向性，分子之间的空隙较大，故冰晶体中水分子的空间利用率较低；当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子间的空隙减小，密度增大，故冰的密度比水的密度要小。

练习册系列答案
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（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列问题：

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。

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B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

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【题目】下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）

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C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

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（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

【题目】在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（ ）

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C.25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

【题目】2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。

A、氢能 B、天然气 C、石油

（2）工业制氢有多种渠道：

①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol

则ΔH＝_____kJ/mol。

②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

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【题目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL

C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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