Question

【题目】二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：Na2SO4

方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O

方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

（1）方法一中空白处的物质的化学式是________（该化学方程式已配平），反应的还原剂是______。若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为______L。

（2）方法二中盐酸表现的性质是________，该反应的还原产物是_______。

（3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2。若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有________。所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

【答案】Na2SO43.36L还原性酸性ClO2量筒容量瓶偏低

【解析】（1）根据质量守恒，方法一中空白处的物质的化学式为Na2SO4，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，所以过氧化氢是还原剂，由反应2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的气体转移电子的数目为2mol，所以若反应中电子转移数为0.1NA，生成气体标准状况下的体积为3.36L；
（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中盐酸中氯的化合价升高是还原剂，同时电离产生的氢离子与氧负离子结合成水，所以现的性质是还原性、酸性，该反应的还原产物是二氧化氯；
（3）配制一定浓度的溶液用容量瓶、量取液体用量筒，用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，导致盐酸挥发，所以物质的量减小，盐酸的物质的量浓度偏低。