Question

【题目】有下列微粒：

①CH4　②CH2==CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH4+　 ⑥BF3　 ⑦P4　 ⑧H2O　⑨CH3Cl

填写下列空白（填序号）：

（1）空间构型呈正四面体形的是________________________。

（2）中心原子轨道为sp2杂化的是_____________________。

（3）含有极性键的极性分子是________________。

（4）所有原子共平面的是__________，共直线的是_____________。

Answer 1

【答案】 ①⑤⑦ ②⑥ ④ ⑧⑨ ②③⑥⑧ ③

【解析】本题分析：本题主要考查分子结构。

（1）中心原子价层电子对为4，而且没有孤电子对的粒子的空间构型呈正四面体形，符合该要求的是①⑤，另外⑦也呈正四面体形，故选①⑤⑦。

（2）中心原子价层电子对为3的轨道为sp2杂化，符合要求的是②⑥。

（3）含有极性键的极性分子是④⑧⑨。

（4）②是平面形分子；③是直线形分子； ⑥是平面三角形分子；⑧H2O是V形分子，所以所有原子共平面的是②③⑥⑧，共直线的是③。