Question

写出下列物质的电离方程式：
（1）H₂CO₃

 

（2）NaHSO₄

 

（3）NH₃?H₂O

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
（2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；
（3）一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子．

解答： 解：（1）碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）NH₃?H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，题目难度不大．