题目内容
若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物时，失去 NA个电子
C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1 NA
D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案（14分）元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
K+_____S2- | N____O | 硫酸_____高氯酸 | HF____HCl |
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。
①D是 （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）
如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项 | a | b | 试管中现象 | 离子方程式 |
A | 硫酸 | KI淀粉 | 在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色 | 4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O |
B | 稀盐酸 | Na2CO3 | 开始时无气泡，后来有气泡 | CO HCO |
C | 稀盐酸 | Na2SiO3 | 产生白色胶状物 | 2H++ SiO |
D | 硫酸 | 滴有酚酞Ba(OH)2 | 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 | Ba2+ + OH- + H+ + SO BaSO4↓ + H2O |
+ H+ = HCO
；
＝H2SiO3(胶体)
＝
