将 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后.溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）

A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6

C

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为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20～50mg/Kg．制备KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑
KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
方法2：碱性条件下，KI+3H₂O

KIO₃+3H₂↑
方法3：I₂

KIO₃
（1）与方法3相比方法1的不足是

生成氯气有污染

生成氯气有污染

、方法2的不足是

方法二消耗大量电能

方法二消耗大量电能

．
（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

．
（3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是

H₂O₂分解，I₂升华

H₂O₂分解，I₂升华

．
（4）制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用

洗涤2-3次，干燥后得产品．
（5）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下．请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解．
b．

用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液

用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液

．
c．向锥形瓶中滴加2.0×1 0^-3mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点．d．重复上述实验两次．

滴定次数	盛标准Na₂S₂O₄溶液的读数
滴定次数	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代数式表示）．

99 ℃时，K_W=1×10^-12 mol²·L^-2，在该温度下，将100 mL 0.001 mol·L^-1的氢氧化钠溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为_______。若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH近似为_______。

下列溶液中pH大于8的是（　　）?

A.将pH=6的HCl溶液冲稀1 000倍后的溶液?

B.将pH=12的NaOH溶液冲稀1 000倍后的溶液?

C.在500 mL水中加入0.05 mL 0.5 mol·L^-1H₂SO₄溶液后的溶液?

D.在10 mL 0.2 mol·L^-1的稀HCl中加入9.99 mL ?0.2 mol·L^-1?的NaOH溶液后的溶液

99 ℃，K W=1.0×10^-12，在该温度下，将100 mL 0.001 mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释至1 L，则溶液的pH为，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH为。