题目内容
1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为：
A. 0 B. 57 C. 118 D. 175
25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量浓度之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
填写适当的分离或提纯方法。
（1）除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是 。
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用 。
（3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是 。
（4）汽油和氯化钠溶液，采用 。
（5）从海水中获取食盐，采用 。
下列实验操作中错误的是
A. 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B. 进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出
C. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
⑴所需浓H2SO4的体积为 。
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 。
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 。
②定容时俯视刻度线 。
⑷ 定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，
A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，
B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝______________。
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））
的中子数与电子数之差为：
阅读快车系列答案阅读快车系列答案的中子数与电子数之差为：阅读快车系列答案
加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）
3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，
v（B）＝______________。