题目内容

25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量浓度之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

练习册系列答案
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下列各项中,不能运用化学平衡移动原理解释的是( )

A．实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

B．实验室中久置的浓氨水碱性减弱

C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸,溶液变为黄色

D．在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL PH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x=y,且a+b=14.则pH﹥7 B．.若10x=y,且a+b=13.则pH=7

C．若ax=by,且a+b=13.则pH<7 D．若x=10y,且a+b=14.则pH=7

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号

c（HA）/mol·L-1)

c(NaOH)/mol·L-1

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

b

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH<7

丁

0.1

0.1

pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是

A．甲中：若a=7,则HA是强酸

B．乙中：若b≠0.2，则c(A-)= C(Na+)

C．丙中：若HA是弱酸，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)<1

D．丁中：若 c=9，则c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；

（2）x＝_______；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是

A．加入适量6 mol.L-1的盐酸

B．加入少量醋酸钠固体

C．加热

D．加入少量金属钠

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为：

A. 0 B. 57 C. 118 D. 175

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