题目内容

 

—Cl
 
某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（   ）

①加成； ②水解； ③酯化； ④氧化； ⑤中和； ⑥消去； ⑦还原

A．①②③④⑤⑥⑦      B．①③④⑤⑥⑦      C．①②③⑤⑥⑦   D． ②③④⑤⑥⑦

 

 

 A

 

练习册系列答案
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某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是
OH-、AlO2-、CO32-、K+
OH-、AlO2-、CO32-、K+
，肯定不存在的离子是
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
有Cl-
有Cl-
．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
； ②
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；③
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
；④
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；⑤
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+
．
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO32-）=
0.2mol/L
0.2mol/L
；
（2）K+是否存在？
存在、
存在、
；若存在，浓度至少是
0.2mol/L
0.2mol/L
（若不存在，则不必回答第（2）问）；
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？
不能判断氯离子是否存在；
不能判断氯离子是否存在；
若存在，这种离子如何进行检验？
取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子
取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子
．
（2009?湘潭一模）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．则原溶液中肯定存在的离子是
OH-、AlO2-、CO32-、K+
OH-、AlO2-、CO32-、K+
，肯定不存在的离子是
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+
．
已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？
有Cl-
有Cl-
．
“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4 
  △  
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O． 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）
②
②
（填写序号）．
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
Cl2中混有少量的水蒸气
Cl2中混有少量的水蒸气
，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气．
．
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl-
．
（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH．现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化．

E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰．写出E的结构简式
．

某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图，对于图中曲线的叙述正确的是

[　　]

A．

AB段表示反应速率最快，可能是产物中的Ca2+有催化剂作用，反应为放热反应

B．

AB段表示反应速率最快，可能是产物中的Cl－有催化剂作用，反应为放热反应

C．

BC段表示反应时间最长，在该时间内收集到的气体量最多

D．

OA段表示反应开始阶段，反应速率最大

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