下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L-1 HCOOH溶液中:cB．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c＝c+c(OH-)D．等体积.等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中:c= 2c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝c(Cl-)

C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

练习册系列答案

相关题目

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：__________________

（2）有机物B的官能团为：__________________（填名称）

（3）上述反应中，原子利用率达100%的是( )（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）．

（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：______________________________．

（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_________种（不包括立体异构）．

①苯环上有两个取代基；

②分子中有一个醛基和一个羧基；

③分子中只含有一个手性碳原子

（6）已知：双烯合成反应：

由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子。

请写出下面两个反应方程式：

2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯：_____________________________________________________。

生成高分子：_________________________________。

光导纤维通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是

A．钢 B．铜 C．石英砂 D．铝

常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(H+)=1×10－3mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．pH=4的H2SO4溶液

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；

③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

下列表述正确的是

A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

试题分类