[题目]21世纪是钛的世纪.下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀.再煅烧沉淀制得的.TiO2+发生水解的离子方程式为 ,(2)反应I在800~900℃下进行.还生成一种可燃性无色气体.该反应的化学方程式为: ,(3)反应Ⅱ的热化学方程式为 ,(4)该工艺流程中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为；

（2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：；

（3）反应Ⅱ的热化学方程式为；

（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有；

（5）在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。

【答案】（1）TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；

（2）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO；

（3）2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol；

（4）Mg、Cl2；

（5）正；TiO2+4e-→Ti+2O2-。

【解析】

试题分析：（1）已知TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀和氢离子，其离子方程式为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；

（2）反应Ⅰ、由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO；故答案为：2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO；

（3）①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)△H=-641kJmol-1，②Cl2(g)+Ti(s)═TiCl4(l)△H=-385kJmol-1，由盖斯定律①×2-②×2，得到热化学方程式为：2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol，故答案为：2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol；

（4）由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用，故答案为：Mg、Cl2；

（5）电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为：2O2-→O2↑+4e-，电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-；电解池中，电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极，故答案为：正；TiO2+4e-→Ti+2O2-。

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________；

（2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________；

（3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________；其中心原子的杂化类型为_______________________；

（4）下列说法正确的是_______________________；

a．电负性②＞③ b．③⑥两元素能形成极性分子

c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

【题目】I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为。

【题目】下列说法正确的是

A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A ；B ；C 。

（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（3）A的氢化物的水溶液显（填“酸”或“碱”）性。

【题目】有下列3种有机化合物 A：CH2=CH2 B： C：CH3COOH

（1）写出化合物A中官能团的名称 ___________；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程为：；

具有特殊气味、常做有机溶剂的是（写名称）。

（3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是（写名称）。

【题目】某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

（2）装置B的主要作用是。

（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为棕黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。

② 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

1、实验步骤	2、预期现象和结论
3、步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。	4、得到无色溶液
5、步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	6、若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。
7、步骤3：	8、
9、步骤4：	10、

（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

【题目】过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和。

（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

（3）反应②的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。

（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是；使用乙醉洗涤的目的是。

（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是。

（6）CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解。若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用含a、V的式子表示）。

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