题目内容
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
练习册系列答案
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2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是一定条件下进行反应：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0
B．若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2
mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
．
Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min
时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。
K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是 还原产物是 
5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移 mol电子
2H2O+O2↑
CaO+CO2↑