(1)在①CaCl2.②KOH.③CO2.④NaHSO4.⑤Na2O2.⑥N2中.只含有离子键的是 .只含有极性键的是 .含有非极性键的离子化合物是 .(2)将NaHSO4溶于水.破坏的化学键是 . I2 升华破坏的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填序号，下同）______，只含有极性键的是________________，含有非极性键的离子化合物是_______________。

（2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_____________， I2 升华破坏的是____ ___。

练习册系列答案

相关题目

（1）按要求写出下列转化反应的化学方程式

①甲苯→TNT

②丙烯→聚丙烯

③2-溴丙烷→丙烯

④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式

。

(2) 1，3 – 丁二烯与溴发生加成反应可能得到种产物。请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：

下列化学用语中正确的是( )

A．乙烯的结构简式:CH2CH2 B．羟基的电子式H

C．1-丁烯的键线式: D．.乙醇的分子式: CH3CH2OH

下列关于原电池的叙述中正确的是( )

A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____ __________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为、、。

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为。

在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。10 min后测得NH3的浓度为2 mol·L－1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )

A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1

C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1

下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是( )

A．同周期元素中Na的金属性最强 B．原子半径Na>O，离子半径O2－>Na＋

C．同族元素中O的氢化物稳定性最高 D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

试题分类