题目内容

下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液的叙述中,正确的是


  1. A.
    1L该溶液中含有硝酸钾101g
  2. B.
    100mL该溶液中含有硝酸钾0.01mol
  3. C.
    从1 L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1
  4. D.
    1L水中溶解0.1mol硝酸钾,即可配得0.1mol·L-1硝酸钾溶液
B
0.1mol·L-1×0.1L="0.01mol,B正确。1L溶液中应含KNO3 0.1mol,为10.1g,A项错。从溶液中无论取出多大体积,取出的和剩余的溶液浓度均不变。
练习册系列答案
相关题目
填空:
(1)氯化铝水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 (填“化学式”).
(2)在配制硫化钠溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
 (填化学式);其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(3)H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨

①c(NH
 
+
4
)=0.1mol?L-1  
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14  
③水电离出来的c(H+)=c(OH-)  
④溶液的pH=1  
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)  
⑥升高温度,溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质  
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4++OH-=NH3?H2O.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网