题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ⑥ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | ⑧ | ⑨ |
⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。
⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。
⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），
两者反应的离子方程式为__________________________________。
⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。
⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。
【答案】 F Na Ar 
C H2O PH3 > Mg(OH)2 HClO4 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Cl2＋H2S＝2HCl＋S
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩中元素分别是C、O、F、Mg、Al、Na、P、Cl、Ar、S，则
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F；金属性最强的元素是Na；化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；元素②简单离子的结构示意图为。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素①与②中，原子半径较大的是C。（3）元素②与⑦的气态氢化物分别为H2O和PH3，由于氧元素非金属性强于磷元素，则水的稳定性强于磷化氢；（4）元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2和HClO4，两者反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；（5）元素⑤的氧化物氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。（6）氯气氧化性强于硫，则氯气和H2S反应的化学方程式为Cl2＋H2S＝2HCl＋S。
