题目内容
无机含氧酸的分子可用结构式表示，比如H2CO3其结构式可写成
，含氧酸分子里只有-OH中的氢才能在水中电离．亚磷酸（H3PO3）与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下表
试写出H3PO3分子的结构式：
．
，含氧酸分子里只有-OH中的氢才能在水中电离．亚磷酸（H3PO3）与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下表| H3PO3与NaOH的物质的量比 | 1：1 | 1：2 | 1：3 |
| 产物 | NaH2PO3 | Na2HPO3 | Na2HPO3 |
分析：由题中信息可知含氧酸分子里只有-OH中的氢才能在水中电离，根据亚磷酸（H3PO3）与NaOH反应最终生成Na2HPO3，判断亚磷酸中-OH的个数，据此分析．
解答：解：由题中信息可知含氧酸分子里只有-OH中的氢才能在水中电离，已知亚磷酸（H3PO3）与NaOH反应最终生成Na2HPO3，说明亚磷酸（H3PO3）含有2个-OH，
所以H3PO3分子的结构式为：，故答案为：．
所以H3PO3分子的结构式为：
，故答案为：．点评：本题考查了含氧酸的结构和性质，注意根据题干中的信息分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知 。（填序号）
| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．还原性：AsH3＞X | D．还原性：X＞AsH3 |
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 。
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（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化
物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：
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+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在