题目内容

利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。

（3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。

（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，上图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为 。

练习册系列答案
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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c ＝0.1 mol·L － 1 )至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x 、 V y ，则

A．x为弱酸，Vx<Vy

B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy

D．y为强酸，Vx>Vy

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中

A．①②③④ B．③④①② C．③②①④ D．②①④③

下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：

（1）图中，A管的作用是____________，制取乙炔的化学方程式是______________。

（2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是________________，为了除去反应后的气体杂质，常选用___________试剂。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了________反应。

下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是 ( )

A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色

B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧

C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是

A．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多

B．废旧电池的回收利用可防止污染环境

C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、ClO－、NO3－

下列离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

D．用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

某混合物的水溶液中可能含有以下离子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取100mL的两份溶液进行如下实验。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)

① 一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

② 向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③ 另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经量盐酸酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。

下列有关叙述正确的是( )

A．由①可知原溶滚存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10

C．原溶液一定存在Cl-

D．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

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