题目内容

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g•L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

B．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

C．原子半径：Z＞Y＞X

D．由Z、W两种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

练习册系列答案
相关题目

下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应

B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应

C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应

D．Na、Mg分别与稀盐酸反应

硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H＋）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10－6）反应如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]。硫酸铵含氮量的测定步骤如下：

①准确称取1.800g (NH4)2SO4于烧杯中。

②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点。

④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。

根据实验回答下列问题：

（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用离子方程式说明）

（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________（填“是”或“否”）。

（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________（填“是”或“否”）。原因是

_________________________________。

（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_________________ ____。

（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=_________ ____。（用C

和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为_________________ ____。

下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化

C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是（必要是可以加热）

①Cu和浓硝酸 ②CaO和浓氨水 ③大理石和稀盐酸

④高锰酸钾溶液和浓盐酸 ⑤过氧化钠和水

A．只有①② B．只有③⑤ C．只有①②③ D．只有①②④⑤

二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_________________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2＝NaHSO3,2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________。

A．木炭与氧气反应

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A.＝1 B.≤1 C.≥1 D．无法判断

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．c(H+ )=1.0×10-13 mol/L溶液：C6H5O－、K+、SO42-、Br-

B．能使紫色石蕊变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-

C．pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+

D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+ NO3- SO42- NH4+

固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是（ ）

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

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