实验室中只有10%.密度为1.05 g·mL-1的盐酸和38%.密度为1.19 g·mL-1的盐酸.今欲配制6 mol·L-1的盐酸.配制时应取38%的HCl和10%的盐酸的体积比是(假设混合后.体积不变化) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中只有10%、密度为1.05 g·mL^-1的盐酸和38%、密度为1.19 g·mL^-1的盐酸。今欲配制6 mol·L^-1的盐酸，配制时应取38%的HCl和10%的盐酸的体积比是（假设混合后，体积不变化）_______。

解析：设配制1 L这样的盐酸需要10%的盐酸的体积为x，38%的盐酸的体积为（1 L-x）。

混合前后HCl的物质的量不变，所以

+=6 mol·L^-1×1 L

解得x=0.67 L

1 L-x=0.33 L

所以==≈1/2

答案：1∶2

练习册系列答案

相关题目

甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：

(1)甲同学实验的主要步骤有：①过滤　②加入足量的CaCl₂溶液　③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng　④称取mg样品溶于适量蒸馏水　⑤洗涤沉淀2－3次．该同学正确的操作步骤为________(填序号)；混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

(2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6 mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液．回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是________．

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是________________________

(3)丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL　0.1000 mol/L盐酸，充分反应，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL．请回答下列问题：

①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液．为了精确配制10 mL　0.1000 mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________．

②滴定时选择________作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为________．

③混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

图2-27

有关反应的化学计量关系为:

①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

请填空:

(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

(2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

(4)实验室中制取E反应的化学方程式为___________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

图2-27

有关反应的化学计量关系为:

①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

请填空:

(1)构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。

(2)物质G的电子式是____________，其化学键类型是____________。

(3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。

(4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是____________。

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为

______________________________________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_________________________________。

六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。

第③步加入适量稀硫酸的目的是______ _。

（2）第①步反应若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：________________________________________。

（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。

（4）称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－² mol的AgNO₃溶液（产品中不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为________（保留4位有效数字）。

试题分类