“毒胶囊泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊.其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是( )A．Cr2(SO4)3 B．Cr2O3 C．K2Cr2O7 D．Cr(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（）

A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2Cr2O7 D．Cr（OH）3

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下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）

A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡

下列叙述正确的是

A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）

将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )

A．增重30% B．一定增加 C．可能不变 D．减轻30%

【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z２＋基态核外电子排布式为：。

（2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

（3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为：。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。

③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B. 苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应

C. 该反应的反应类型为消去反应

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。

（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。

（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）（）

A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍