题目内容
（现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为 ， ， ．
（2）用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程： ．
（3）写出Z与Y所形成的1：1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式 ．
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H2B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），Z为金属，其化合价=
=1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H，据此解答
解答： 解：X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H2B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），Z为金属，其化合价==1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的名称依次为：氟、氧、钠，
故答案为：氟；氧；钠；
（2）Z与X相互结合成化合物为NaF，用电子式表示其形成过程：
，
故答案为：；
（3）Z与Y所形成的1：1型化合物为Na2O2，W与Y所形成的化合物为H2O，二者反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，比较基础，注意基础知识的掌握．
阅读快车系列答案下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 离子晶体的晶格能越大离子键越强 |
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| B． | 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 |
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| C． | 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 |
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| D． | 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |