Question

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。

 

Answer 1

（1） ③⑤（2分）

（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）

HCO3― + H2OH2CO3 + OH―（1分）

（3）①  HA是弱酸（1分）；②  大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）

【解析】

试题分析：（1）CH3COOH、H2O部分电离，为弱电解质。

（2）0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明HCO3?的水解程度大于电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）；HCO3?水解生成H2CO3，离子方程式为：HCO3― + H2OH2CO3 + OH―

（3）① 等体积、等浓度的HA和NaOH恰好反应，生成NaA，溶液的pH为9，说明NaA水解显碱性，则HA为弱酸。

②因为恰好完全反应时溶液显碱性，所以溶液为中性时，HA过量，即c(HA)大于0.2mol?L?1；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)，因为H+浓度等于OH?浓度，所以c(A-)=c(Na+)。

③水电离出的c(OH－)＝10-14÷10-9mol/L= 10 -5mol/L

考点：本题考查弱电解质的判断、离子浓度比较、方程式的书写、离子浓度的计算。