题目内容


用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是[微软用户5] 

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体


C

练习册系列答案
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（一）二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。

（1）步骤（4）的反应类型________。D的结构简式为                      

生成A的化学方程式为                                                 

（二）生活中存在很多常见的有机物

（2）右侧的键线式表示维生素A的分子结构：

该分子的分子式为                    

（3）关于有机物的说法正确的是          。

A．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以得到3种二肽

B．制作血豆腐、酒精消毒杀菌的过程中都存在蛋白质变性

C．肽键是蛋白质结构中的二级结构

D．丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子；对苯二甲酸和1,4-丁二醇可以缩聚生成高分子

（4）CH2=CHOOCCH3聚合的产物在酸性条件水解，得到的物质的结构简式为                

（5）用作软质隐形眼镜材料的聚合物是：

该聚合物为加成反应的产物，该聚合物的单体的结构简式是                     ，

单体的名称是                             。

下列事实与氢键有关的是：

A．水加热到很高温度都难以分解   

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

C．水结成冰体积膨胀

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

某温度下，、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：

     A．

     B．加适量固体可使溶液由点变到点

     C．两点代表的溶液中与乘积相等

     D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

   （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是       。（填字母序号）

     A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑    

     B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

     C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

     D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，  

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数

表达式           _

②从3 min到10 min，v(H2)=          mol/(L·min)。

③能说明上述反应达到平衡状态的是          (填选项编号)

A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

④下列措施能使n(CH3OH)/(CO2)增大的是          (填选项编号)

A．升高温度                B．恒温恒容充入氦气

C．将水蒸气从体系中分离    D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

2 CO2（g）+ 6H2（g）→ CH3OCH3（g）+3H2O（l）。有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式        。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素Y的最高正化合价为＋6

B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C．简单氢化物的沸点Y>W

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

颠茄[b17] 酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）化合物F中的官能团为   ▲      ，反应2的反应类型为    ▲    ，

   反应3的反应条件为    ▲      ；

（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为        ▲        ；

（3）写出D→E反应的化学方程式           ▲             ；

（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有     ▲   种。

①能发生水解反应和银镜反应       ②能与FeCl3发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，

写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

  相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1。以甲苯为原料合成G的路线如下：

试回答下列问题：

(l)F的结构简式为_________，C中含氧官能团的名称是_________。

(2)试剂X的名称可能是__________。

(3)反应①～⑦中属于取代反应的是_________（填反应代号，下同），属于加成反

    应的是__________，属于氧化反应的是_________。

(4)完成下列化学方程式：

  C→D:_____________________________________________________。

  F→G:_____________________________________________________。

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体

    a．分子内含苯环，核磁共振谱图有三个峰，其面积之比为2:2:1。

    b在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）                                （      ）

   A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
   B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

   C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，

A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

  

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