下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是A．酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3 化合反应B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓ 复分解反应C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑ 置换反应D．误服用氯化钡后用硫酸镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是

A．酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3 化合反应

B．干粉灭火器的反应原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓ 复分解反应

C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑ 置换反应

D．误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2 + MgSO4 ═ MgCl2 + BaSO4↓ 复分解反应

练习册系列答案

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于

（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

（1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

①该反应的氧化剂是。

②在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；

③碱性氧化物一定是金属氧化物；

④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；

⑤石墨和C60具有类似的化学性质；

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是( )

A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

⑴【查阅资料】

Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是。仪器a的名称是；E中的试剂是（选填下列字母编号）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。

③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充

完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液，，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

② 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是。

③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。

Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是。

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH1 ①

C(石墨，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH2 ②

C(石墨，s) ═ C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 ③

下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2

下列成语或俗语涉及化学变化的是

A．钻木取火 B．滴水成冰 C．积沙成塔 D．铁杵磨成针

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl

下列烷烃的命名正确的是

A．2－甲基丁烷 B．2－乙基丁烷

C．3－甲基丁烷 D．1，3，3－三甲基丙烷

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