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下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

练习册系列答案

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，

第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面

其原因是___________ ______。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：________ _____，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，学习小组同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )

A．1∶5 B．2∶9 C．1∶7 D．1∶9

如下图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	KMnO4酸性溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	NAOH溶液	无明显现象	SO2与NAOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性、没有漂白性

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为

______g；

② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式为；可循环使用的物质是。

标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；ΔH<0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH>0

D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；ΔH>0

人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐被氧化

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：

（1）D元素名称，B的原子结构示意图。

（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：（写化学式）。

（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在键，E的钠盐属于化合物。

（4）下列说法错误的是（填序号）。

a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体

b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料

c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH

d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃

e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

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