题目内容
在2升的密闭容器中,发生反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 锌完全溶解的时间/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
（1）反应的离子方程式是 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）t1＝________s, 完成下列时间对温
度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。
（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是__________。
（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。
t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。
b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量的气泡产生，则这4种金属的活动性顺序为
在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是
MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )