Question

下列各组晶体的熔点按由高到低的顺序排列正确的是

A.LiCl、NaCl、KCl、CsCl

B.CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄

C.金刚石、石墨、晶体硅

D.NaCl、干冰、金刚石

Answer 1

解析：离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，故LiCl、NaCl、KCl、CsCl熔点逐渐降低；分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关，结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄熔点逐渐升高；金刚石、石墨、晶体硅的熔点高低与原子之间形成的共价键的键长有关，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高，故其熔点石墨＞金刚石＞晶体硅；不同类型的晶体中，一般情况下熔点最高的是原子晶体，次之是离子晶体，分子晶体的熔点一般都较低。

答案：A