A.B.C.D四种短周期元素的原子半径依次减小.A与C的核电荷数之比为3:4.D能分别与A.B.C形成电子总数相等的分子X.Y.Z．下列说法正确的是( )A. X.Y.Z的稳定性逐渐减弱B. A.B.C.D只能形成5种单质C. X.Y.Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D. 由A.B.C.D四元素间形成的化合物中只含共价键.不含离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（）

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D. 由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键

练习册系列答案

相关题目

密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。下列说法错误的是

A．使用合适催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等

D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程

下列说法不正确的是（）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）

A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu

写出下列物质的电子式

H2O Na2O2 OH﹣ N2H4 ．

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7（）

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）

A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

下列说法中错误的是：（）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

（1）该过程的化学方程式：。

（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入

振荡，观察；

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：。

步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，

振荡，观察；

现象：；

结论：样品中含有NaHCO3。

步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察。

现象：；

结论：。

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