题目内容


下列电子式正确的是

A.H2O2                  B.MgCl2

C.NaOH              D.CCl4                                                  


B


练习册系列答案
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根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ▲ ，B的结构简式是 ▲

（2）①的反应类型是 ▲ ；③的反应类型是 ▲ ；

（3）反应④的条件是 ▲ ；


关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；  

    ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水  正确的是    （    ）

A．①②③④           B．②③        C．①②④      D．②③④

2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢                         B．家用汽车用代替公交车

C．使用生物液体燃料代替传统车用燃料       D．用节能灯代替白炽灯

 右图为反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为

H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

根据表信息判断，以下叙述正确的是

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　　B．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L2＋与T2－的核外电子数相等        D．M与T形成的化合物可溶于氨水


工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法不正确的是

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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