题目内容

（5分）请填出下列各混合物的分离方法

（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________

（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________

（5分）请填出下列各混合物的分离方法

（1）食盐水与泥沙____过滤________（2）海水晒盐____蒸发结晶______（3）四氯化碳和水____分液______   （4）蒸馏水的制取____蒸馏______（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来___萃取_______

练习册系列答案
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（2011?甘肃二模）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）仪器F的作用是
防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中
防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中
．
（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽
，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
部分二氧化碳溶解在品红溶液中
部分二氧化碳溶解在品红溶液中
．
（3）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液  d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰  g．五氧化二磷 h．无水氯化钙，
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收．所通空气应先经过
d或f
d或f
试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值
偏低
偏低
（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）．
（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
1：1
1：1
，其中4.4g数值获得的方法是
实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可
实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可
．
有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是
BCE
BCE
；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖的结构简式：
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
防止液体受热暴沸
防止液体受热暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
B，D，E
B，D，E
；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
D
D
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
c
c
（填序号）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性
．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
托盘天平
托盘天平
；仪器F的作用是
防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
．
（3）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸  b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 
f．无水硫酸铜 g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
g
g
．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
．
所通空气应先经过
e或g
e或g
试剂（填序号）处理，否则可能引起Na2SO3 含量的测量结果比实际值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若要提高实验的准确性，还应在
D与E
D与E
之间增加装有
i
i
（填序号）的球形干燥管装置．

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