Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是_____________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，c（H⁺）、c（OH^-）、c（HA^-）之间应满足的关系是（用一个数学表达式表示）_____________________。

（3）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，则?0.1 mol·L^-1 H₂A溶?液中氢离子的物质的量浓度可能是_____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是：___________________。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：______________________。

Answer 1

（1）碱性  A^2-+H₂OHA^-+OH^- 

（2）c（OH^-）=c(H⁺)+c（HA^-） 

（3）＜ 

H₂A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离 

（4）c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c（OH^-） 

解析：（1）由HA^-H⁺+A^2-，可知A^2-能与H⁺结合，即A^2-可水解，A^2-+H₂OHA^-+OH^-，因而Na₂A溶液显碱性。（2）HA^-是A^2-结合H₂O电离出来的H⁺生成的，根据H₂O电离出来的OH^-与H⁺等量，可列出c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）。（3）0.1 mol·L^-1NaHA溶液中H⁺的浓度=10^-pHmol·L^-1=0.01 mol·L^-1。H₂A=H⁺+HA^-，0.1 mol·L^-1H₂A电离产生的H⁺、HA^-浓度均为0.1 mol·L^-1，H⁺抑制HA^-的进一步电离，使0.1 mol·L^-1 HA^-进一步电离产生的H⁺浓度小于0.01 mol·L^-1，因而0.1 mol·L^-1H₂A溶液中H⁺总浓度小于0.11 mol·L^-1。（4）因H₂A的第一步电离不可逆，可知HA^-只电离，不水解。NaHA=Na⁺+HA^-，NaHA电离产生了等量的Na⁺、HA^-。少量HA^-进一步电离，导致c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）。