题目内容
【题目】写出下列反应的热化学方程式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量：________。
（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的热量______。
【答案】N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.2kJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366.8kJ/mol
【解析】
（1）N2（g）与H2（g）完全反应生成1molNH3（g）放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式。
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1kJ热量，生成2molNH3（g），放热92.2kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） 
H=-92.2kJ/mol；
因此，本题正确答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.2kJ/mol；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol，
因此，本题正确答案是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8kJ/mol。
【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
