金属钠是体心立方堆积.关于钠晶体.下列判断合理的是( )A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中.平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（　　）

	A．	其熔点比金属铝的熔点高
	B．	一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
	C．	该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
	D．	该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

分析 A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强；
B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心；
C．自由电子在电场的作用下可以定向移动；
D．晶体中的钠离子不能自由移动．

解答解：A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，故A错误；
B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为$\frac{1}{8}$×1+1=2，故B错误；
C．自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故C正确；
D．晶体中的钠离子不能自由移动，所以晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，故D错误．
故选C．

点评本题考查了金属晶体的熔点比较、均摊法在晶胞计算中的应用、金属晶体的组成，题目难度不大，注意把握均摊法在晶胞计算中的应用．

练习册系列答案

7．从A．甲烷  B．甲醛  C．乙酸  D．油脂  E．纤维素  F．聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
（1）天然气的主要成分是A；
（2）可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是F；
（3）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有C；
（4）新装修的家居中会散发出苯、B等挥发性的有害物质；
（5）可作为制造肥皂原料的是D；
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是E．

4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO₂为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）

	A．	在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
	B．	溶液中的Cl^-起催化作用
	C．	ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低
	D．	溶液中的H⁺起催化作用

11．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（　　）

	A．	H₂、CO₂（CO）$→_{△}^{CuO}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
	B．	H₂（CO₂、HCl）$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
	C．	O₂（CO）$→_{△}^{CuO}$　$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
	D．	CO（H₂O、CO₂）$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$