化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语中.正确的是A．电解饱和食盐水时.阳极的电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时.与电源正极相连的是纯铜.电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

练习册系列答案

相关题目

A．《化学与生活》

（1）材料是经济和生态文明建设的重要物资基础

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于_______ （填字母）

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生_______腐蚀，发生该腐蚀时的负极电极反应式为________。

（2）防冶环境污染，改善生态环境已成为全球共识

①2013年，全国多个省市出现严重的雾天气，导致雾形成的主要污染物是_____（填字母）

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾；

A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧前，除废电池外，还有_______（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式是_______。

（3）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C；下列物质含有丰富维生素C的是______（填字母）

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是______（填字母）A．碘 B．铁 C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为___________。

（4）（3分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是_________。

②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为___________。

【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH 。

请根据图示回答下列：

（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是（填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(L•min)，该反应的平衡常数K= 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有。

A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA

B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA /14

C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Fe3+具有氧化性	Fe2(SO4)3可作净水剂
B	浓硫酸有腐蚀性	常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C	将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出	醋酸的酸性强于碳酸
D	向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体	漂白粉已经变质

下列有关物质的分类或归类中正确的是( )

A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O

请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是，氧化产物是

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是．

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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