题目内容

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池

A

【解析】

试题分析：甲烷燃料电池的反应产物为CO2、H2O等，不污染环境，A对；锌锰电池中含有重金属锰，对环境会造成重金属污染，B错；镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境会造成重金属污染，C错；锂电池中的金属也会造成环境污染，D错。选A。

考点：电池的使用对环境的影响

练习册系列答案
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(15分)过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验

实验一 过硫酸钠的制取

采用下图装置制取Na2S2O8。

装置I中:主反应:(NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2o

副反应:①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4 +6H2o十N2

②3Na2S2O8 +3H2O+3Na2SO4+3H2SO4 +O3 ↑

（1）装置Ⅱ的作用是 。

（2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_ (填序号)。

a．温度计 b．酒精灯 c．水浴 d．洗气瓶

（3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是

实验二过硫酸钠的性质实验

（4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是 。

（5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为 。

实验三过硫酸钠的应用研究

（6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验(已知NO不溶于NaOH溶液)。实验步骤如下:

i.检查装置气密性，并按下图加人试剂;

ii.打开a和d，通人足量N2，关闭d;

iii．往装置中通人适量NO，关闭a;

iv．．．．．

①步骤iv中，对分液漏斗的操作是 _。

②能证明该方案可行的实验现象是 _。

下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4OH- ＝ AlO2-＋2H2O

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

下列有关问题，与盐类的水解无关的是

A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可） 。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：

； 。

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 。

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________。

（5）将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)

300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

下列污水的处理方法中，属于化学反应的有

A．中和法 B．化学沉淀法 C．过滤法 D．静止沉淀法

可以用碱石灰干燥的气体是

A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2

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